아보가드로수의 결정 실험결과 레포트

아보가드로수의 결정 실험결과 레포트

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본문 실험제목 아보가드로수(NA)의 결정 과목명 일반화학 및 실험 실험 날짜 2013. 3. 21 분반 09 조 10조 이름 송정태 학번 2013560020 담당 교수 김수연 교수님 담당 조교 오용걸 조교님 1. 실험 목적 친수성과 소수성을 모두 갖는 스테아르산이 물 표면에서 단분자막을 형성하는 성질을 이용하여 탄소 1몰에 들어있는 원자수와 탄소 1개의 크기를 예상하여 문헌으로 알고 있는 아보가드로수(NA)와 비교하여 본다. 2. 실험 원리 아보가드로수란 정확히 12g에 존재하는 ^ 12 C 원자의 숫자로 정의되고(SI단위에 의거) 아보가드로수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole) 이라고 한다. 아보가드로 수는 미시적인 질량과 거시적인 질량 사이의 관계를 설명한다. 스테아르산은 한 분자 내에 쌍극자를 가즌 부분과 그렇지 않은 부분을 모두 갖고있어서 표면에 서게된다. 이런 분자를 물 위에 떨어뜨리면 카복실기는 물과 잘 달라붙어 무극성의 탄화수소 사슬이 서있는 단분자막이 형성된다. 물 위에 스테아르산을 넣으면 단분자막을 형성하는데 이때 스테아르산의 정확한 부피와 스테아르산의 넓이를 알면 단분자층의 두께(t)를 알 수있다. 이 두께는 스테아르산 분자의 길이와 거의 같다. 스테아르산 분자는 탄소원자 18개가 연결되어 있는 곧은 사슬모양이므로 탄소 입방체 한 모서리의 길이(d)는 t/18로 생각할 수 있다. 따라서 탄소 원자의 부피(V1)는 d ^ 3 이 된다. 탄소 원자 1mole의 부피(Vm)를 알면, 탄소 원자 1개의 부피를 알고 있으므로 다음의 식을 통해 아보가드로 수를 구할 수 있다. 아보가드로수(N _ A )= 몰부피(cm ^ 3 /mol) over 원자부피(cm ^ 3 /atom) =atom/mol, N _ A = V _ m over V _ 1 탄소원자 1mole의 부피(V _ m )을 구하기 위해선 탄소로만 구성된 물질을 가정해야 한다. 다양한 탄소 동소체 중 다이아몬드가 가장 촘촘히 쌓여서 만들어진 구조이다. 따라서 다이아몬드를 촘촘히 쌓은 탄소원자 입방체로 이루어졌다고 가정하면 아보가드로 수의 탄소가 차지하는 부피는 1mole의 부피가 된다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 실험, 스테아르산, 부피, 분자, 결정, 담당