물리화학실험-평형분배의법칙 예비

물리화학실험-평형분배의법칙 예비

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본문 평형분배의 법칙 1. 실험 목적 ▶ 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에 제 3의 물질인 용질을 용해시켜 평형분배 원리에 대한 이해와 용질의 평형분배계수를 결정한다. 2. 실험 이론 1)분배법칙 일정 온도, 압력하에서 서로 섞이지 않는 두 용매 SA(Solution A), SB(Solution B) 가 층을 이루고 있을 때, 두 액체에 다 녹을 수 있는 용질 m을 넣어주면 이 용질은 두 용매 층에 용 해된다. 이는 그림 1에서와 같이 농도 CA(Concentration A), CB(Concentration B)가 되어 일정한 비로 분배되어 평형을 이루게 된다. 또 한쪽 용매 SA에 미리 용질 m을 녹여서 다른 쪽 용매 SB와 함께 충분히 흔들어 주면 SA속에 녹은 m의 일부는 SA에 녹아서 SB로 이동, 즉 분배된다. 그림 1. 분배 이렇게 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 용질의 용해도 차이로 각각의 용매에 용질이 분배되면서 평형을 이루고, 이때 각 용매 속에 녹은 용질의 농도의 비는 항상 일정하게 된다. 이 관계를 분배의 법칙이라고 하고, 그 농도비를 분배계수(Distribution coefficient, partition coefficient , KD) 라고 하며 다음과 같이 된다. C _ A over C _ B =K _ D `(`K _ D =분배계수,``Distribution`coefficient) 이 분배 법칙은 묽은 용액에서 성립되며 화학 퍼텐셜과 평형의 조건에서도 유도될 수 있다. 만약 용질이 회합이나 해리반응 등의 변화를 일으킨다거나 두 액상 속에서 존재하는 화학종 이 다른 경우에는 위의 농도비와 같은 분배율은 성립하지 않는다. 이관계식은 액체상뿐만 아니라 임의의 기체상이나 고체상 사이에서도 성립한다. ※회합: 같은 종의 분자가 화학 결합을 하지 않으면서 두 개 이상 서로 모여 분자간의 상호 인력에 의해 한 개의 분자처럼 행동하는 것을 말한다. 어떤 물질은 특정용매 속에서 둘이상의 분자가 회합된 상태로 용해되는 경우도 있는데 용매 SA속에서는 단분자로 존재하고, 용매 SB속에서는 n분자 회합체로 존재한다면 다음과 같은 평형상태가 될 것이다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 용매, 분배, 용질, 법칙, 실험, 그림