르 샤틀리에의 원리

르 샤틀리에의 원리

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본문 Le chatelier 의 원리 -가역 반응(reversible reaction) 반응 조건(농도, 온도, 압력 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응 -화학 평형(chemical equilibrium) 닫힌 계에서 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행되어 거시적으로 변화가 없는 것처럼 보이는 동적 평형 상태 -동적평형(dynamic equilibrium) 화학반응계에서 내부는 미시적으로 움직이고 있는데도 외관상 정지해 있는 것처럼 보이는 경우의 평형상태이다. 즉, 정반응과 역반응의 속도가 같다. 가. 화학 평형 상태 ① 가역 반응에서 온도나 압력 등의 반응 조건이 일정하게 유지되면 정반응과 역반응의 속도가 같아져서 겉보기에 반응이 진행됮 않는 것처럼 보이는 상태.   하고 싶은 말 열심히 작성하고 좋은 평을 받은 리포트 입니다. 감사합니다. 키워드 르, 원리, 샤틀리