실험레포트 중량분석 - 황산염의 정량

실험레포트 중량분석 - 황산염의 정량

[실험레포트] 중량분석 - 황산염의 정량.docx

본문 황산염의정량 Abstract이 번 실험은 염화바륨과 황산염인 황산철을 이용 침전반응을 통해 황산바륨 침전을 얻고 이를 여러가지 과정으로 처리하여 순수한 황산바륨을 얻는다. 얻은 황산바륨을 통해 SO4의 함유량을 알 수 있고, 전체 황산철 내의 SO4 양을 추정해 볼 수 있다. 황산바륨 침전은 입자가 작아 거름종이 밑으로 빠질 수 있으므로 침전을 얻는 과정에서 산성 조건, 높은 온도 하에서 반응을 일으켜 큰 황산바륨 입자를 얻도록 한다. 침전을 얻고 거르는 과정에서 세척이 제대로 되었는지 확인하기 위하여 질산은 용액으로 침전반응을 일으켜 Cl이 제거되었나 확인하고, 여과지 채로 소성기에 넣고 소성시킨다. 최종적으로 얻은 물질에는 바륨염과 황산염이 공침하여 실제 황산바륨 양보다 많은 양의 무게를 얻는다.얻은 황산바륨의 양을 가지고 황산바륨 내 SO4 양과 함유율을 계산한다. Introduction 실험에서 얻는 황산바륨은 염화바륨용액에황산철 용액을 가하여 침전형태로 얻는다. 황산바륨은 화학식 BaSO4이며 분자량은 233.43이고, 소위 중정석형의 사방정계의 결정이고 색은 백색이다. 경도 3.0∼3.5,비중은 4.47 정도이고 융점은 1,580℃ 이지만 1,149℃ 이상에서 단사정계로 전이하며, 1,200℃ 이상에서 분해하기시작한다. 실험에서 거름종이를 가열할 때 생기는 탄소로 인해삼산화황이 환원되어 황화바륨으로 생성된다. BaSO4는 물에 거의 녹지 않으며, 0℃ 에서의 용해도는 0.115㎎/100㎖이므로 황산 이온이나 Ba 이온의정성 및 정량분석에 이용되고 있으며, Ba가 맹독성인 물질인데도 불구하고 중정석(BaSO4)은 독성이 거의 없다.고온에서 잘분해되지 않으며 외관상 투명한 유리상이고 유리의 강도와 광택을 증가시킨다. 1 침전반응을 시키면서 원하지 않는 물질까지 같이 침전된다. 이러한 현상을 공침이라고 하며, 화학적 성질이 조금 닮은 용질이 공존하는 용액에서 어떤 물질을 침전시킬 때에 단독일 경우, 침전되지 않는 다른 물질이 침전됨과 동시에 침전되는 현상을 말한다. 공침의 원인으로써 고형치환, 혼합 결정의 형성, 흡착, 흡장 등으로 여겨진다. 실험과정에서는 바륨염, 황산염 등이 황산바륨과 함께 공침한다. 2 황산바륨을 반응시킬 때 염산 산성에서 침전을 만드는 것은 바륨의 탄산염 또는 인산염이 침전되는 것을 막기 위해서이다. 또 다른 이유는 산성 용액에서는 황산바륨의 용해도가 다소 크지만 입자가 큰 황산바륨이 잘 생기는 효과가 있기 때문이다. 황산바륨 침전의 입자는 일반적으로 대단히 작고 보통 방법으로 만들면 거름종이의 구멍으로 스며 빠진다. 그러므로 뜨거운 용액을 섞어서 입자가 큰 침전을 만드는 것이 중요하다. ( ) Figure 1. 황산바륨 생성반응 모형 3 여과지에 황산바륨을 거르는 과정에서 용액을 제대로 세척하였나 확인하기 위하여 침전적정을 시행한다. 정량하여야 할 이온과 화학양론적으로 반응하여 난용성 침전을 부여하는 물질을 적정제로 하여 그 표준액을 사용하여 적정한다. 위 실험에서는 질산은 적정을 사용했고, 세척되고 남은 여과액에 질산은 용액을 가하여 흰색 침전이 생기는지 확인한다. 여과액이 흰 색으로 변한다면 아직 Cl 이온이 남아있는 것이므로 다시 세척하여 적정을 다시 한다. ( AgNO3 + NaCl→AgCl↓ + NaNO3) 4 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 황산바륨, 바륨, 황산, 침전, 반응, 용액