반응열과 헤스의 법칙에 대한 리포트

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본문 산화-환원 적정:과망간산법 분 반 : 생물교육학과 1 조 : 강홍구 김한준 손두리 유자랑 일 반 화 학 탐 구 실 험 목 차 ①. 실험목적 ②. 이론 2-1. 산화 환원반응 2-2. 산화제과 환원제 2-3. 표준용액과 표준용액의 조건 2-4. 전위차 적정법 2-5. 당량점 과 종말점 2-6. 과망간산의 반응 ③. 실험도구 및 시약 ④. 당량점계산 ⑤. 참고문헌 ①. 실험목적 산화되거나 환원될 수 있는 물질을 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 적정하여 그 소비된 양으로부터 정량하는 산화-환원 적정법 을 다룬다. ②. 이론 2-1.산화 환원반응 -산화반응(酸化還元反應 - oxidation-reduction reaction) 물질에서 다른 물질로 산소 ID4 원자, 수소 원자 또는 전자가 이동하는 반응. 전자가 밝혀지기 전 초기의 산화환원반응은 단지 원소가 산소 원자를 얻는 반응을 산화 산소원자를 잃는 반을을 환원반응이라 했는데 산화반응의 예를들면 탄소의 연소과정(C＋O2→CO2)이나 철의 부식과정(4Fe＋3O2→2Fe2O3)등이 있고 환원반응의 예를들면 구리의 환원반응(CuO＋H2→Cu＋H2O)을 들 수 있다. 이와 같이 직접적인 산소의 이동만을 산화환원반응이라고 여기였으나 전자가 밝혀지고 난뒤 산화환원반응은 산소 원자, 수소 원자 또는 전자의 이동과 관련된 모든 반응으로 의미가 확대되었다 예를 들면 염화니켈(NiCl2)은 수용액에서 니켈 양이온과 염소 음이온으로 해리된다. 반응식은 다음과 같다. NiCl2 → Ni2＋＋2Cl－ 이러한 수용액을 전기분해시키면 양극에서는 산화반응이, 음극에서는 환원반응이 일어난다. NiCl2 수용액을 전기분해시킬 때 양극반응은 2Cl－ → Cl2＋2e－이며, 음극반응은 Ni2＋＋2e－ → Ni이다. 이때 전자를 잃은 Cl2는 산화되었다하고 전자를 얻은 Ni는 환원되었다고 한다. 전자이동에 의한 이러한 반응은 반쪽반응 또는 산화환원짝 이라고 하는데 이론적으로 모든 산화환원반응은 전자이동에 의한 메커니즘을 나타내는 2개의 반쪽반응으로 나누어진다. 또한 산화환원반응은 동시에 일어나며 등가반응(等價反應)으로 전자를 잃은 수와 얻은 수가 같다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 반응, 산화, 환원반응, 산소, 산화환원반응, 산화반응