반응열과 헤스의 법칙 예비 레포트

반응열과 헤스의 법칙 예비 레포트

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본문 1.실험목적 NaOH와 HCl의 중화반응 전후의 상태를 같게 한 뒤 경로를 다르게 하여 Hess의 법칙을 확인하여본다. 2.실험원리 엔탈피 : 일정한 압력에서 일어나는 계의 열 흐름 양. 상태함수이다. * 반응엔탈피 : 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피의 차 △H = H(생성물) - H(반응물) △H>0 ; 흡열과정, △H<0 ; 발열과정 상태함수 : 상태함수는 각 상태에 대하여, 그 상태에 도달되는 경로와는 상관없이 일정한 값을 갖는 계의 특성이다. 상태함수는 매우 중요한 특성 두 가지를 가지고 있다. 그 하나는 몇 가지 상태함수의 값이 정해지면 자동적으로 다른 모든 상태함수의 값이 결정된다는 것이고, 둘째로는 어떤 계의 상태가 변할 때, 상태함수의 변화는 그 변화가 이루어지는 방법에 관계없이 그 계의 초기상태와 최종상태에만 의존한다는 것이다. 상태함수를 기호로 나타낼 때 대문자를 이용함으로써 그 값이 변화의 경로에 따라 달라지는 경로함수와 구별한다. 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙) :화학 반응이 일어나는 동안 반응열의 총합은 반응전 후 물질의 종류와 상태가 같으면 반응 경로에 관계없이 항상 일정하다. 또는 어떤 반응의 화학반응식을 몇 개의 반응식들의 합으로 나타낼 수 있을 때, 그것의 엔탈피 변화는 각반응의 엔탈피 변화를 합한 것과 같다. 3.실험도구 실험기구: 삼각플라스크(250mL) 3개, 비커(500mL) 또는 플라스틱 폼 컵, 솜(또는 스티로폼)보온대, 메스실린더(100mL), 온도계, 저울, 무게 다는 병, 고무 마개 시약: 0.1M NaOH, 0.1M HCl, 0.05M HCl, NaOH 4.실험방법 반응(1)의 반응열 측정 NaOH(s)+H ^ + (aq)+Cl ^ - (aq) -> H2O(l)+Na ^ + (aq)+Cl ^ - (aq) 1. 250mL 삼각플라스크의 무게를 측정한다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 상태함수, 함수, 반응, 실험, 법칙, 변화