실험레포트실험레포트자료 일반화학실험2 평행상수와 용해도곱 예비

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[실험레포트][실험레포트자료] 일반화학실험2 평행상수와 용해도곱 예비.hwp

본문 01. 평행 상수와 용해도곱 결정 화요일 3,4교시 이호찬 교수님, 최윤경조교 4조 화공생명공학과/ 201634425/ 김지혜 1. 평행 상수와 용해도곱 결정 2. 2016년 10월 4일 3. 실험목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH) _ 2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 4. 이론 반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 그러나 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 평형에 도달하게 된다. 이런 평형 상태에서는 반응물이 소모되지도 않고, 생성물이 더 이상 만들어지지도 않아서 겉보기에는 아무런 화학 반응과 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나기 때문에 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이다. 화학 반응이 평행에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형 상수로 나타낼 수 있다. 평형 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지지는 않는다. 이 실험에서는 착이온(Fe(SCN) ^ 2+ )이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH) _ 2 )이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(Ⅲ) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN ) 용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 Fe(SCN) ^ 2+ 가 만들어 진다. Fe ^ 3+ (aq)+SCN ^ `- (aq)` LRARROW `Fe(SCN) ^ 2+ (aq) 이 반응의 평형 상수는 다음과 같이 주어진다. K`=` Fe(SCN) ^ 2+ over Fe ^ 3+ SCN ^ - (22-1) 넣어준 Fe ^ 3+ 와 SCN ^ `- 의 농도가 각각 a와 b이고, 평형에 도달했을 때 Fe(SCN) ^ 2+ 이온의 농도가 x라면 평형 상수는 다음과 같이 표현된다. K`=` x over (a-x)(b-x) (22-2) 이 반응에서 생성된 착이온의 농도는 분광광도계를 사용하면 정확하게 측정할 수 있다. 여기서는 착이온의 색깔이 짙기 때문에 표준 용액의 색깔과 비교해서도 쉽게 그 농도를 알아낼 수 있다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 반응, 착이온, 용해도곱, 생성물, 결정, 용해도