실험레포트 산염기적정

실험레포트 산염기적정

[실험레포트] 산염기적정.hwp

본문 실험 13. 생활 속의 산-염기 분석 1.실험목적 이 실험에서는 산-염기 적정 방법을 이용해서 일상생활에서 많이 사용되는 식초, 아스피린, 제산제의 산과 염기의 농도를 측정한다. 제산제나 아스피린 같은 약제는 물에 쉽지 녹지도 않고 중화 반응이 신속하게 진행되지 않는 경우에는 역적정 방법을 사용한다. 2. 원리 및 배경 브뢴스테드-로우리(Bronsted, J. N. & Lowry, T. M.)의 정의에 의하면 산은 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질이고 염기는 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질이다. 산과 염기가 만나면 중화반응을 일으킨다. 중화반응에는 아래와 같은 예들이 있다. HCl + NaOH → NaCl + H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정(acid-base titration)이라고 부른다. 용액 속에서 산, 혹은 염기가 완전히 중화 됐을 때를 당량점이라고 한다. 당량점(equivalent point)는 똑같은 당량의 반응물과 생성물이 혼합되어 적정이 이루어진 단계라고도 한다. 당량점에서는 아래와 같은 식이 성립한다. NA * VA = NB * VB 여기서 NA와 NB는 산과 염기의 노르말 농도이고, VA와 VB는 산과 염기의 용액의 부피이다. 당량점 부근에서는 아래 그림과 같이 용액의 pH가 급격히 변화하고, 이런 특성을 이용하여 당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 염기, 산과, 당량점, 중화, 중화반응, 반응