실험레포트 반응열과 Hess의 법칙

실험레포트 반응열과 Hess의 법칙

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본문 <실험6> 반응열과 Hess의 법칙 실험B분반 1조 1. 실험목적 NaOH와 염산의 중화반응을 두 단계로 일으켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다. 2. 이론 반응열=Enthalpy변화(ΔH) 화학반응이 일어날 때 방출 또는 흡수되는 열 반응열ΔH=ΣΔH생성물-ΣΔH반응물 C(s)+O2(g)→CO2(g)+94.1Kcal H2O(g)+C(s)+31.4Kcal→H2(g)+CO(g) -Hess의 법칙 H1 화학변화에서 반응열은 반응전후 물질의 종류와 상태만 같으면 반응경로에 상관없이 항상 일정하다. NaOH(s)+H+(aq)+Cl-(aq) H2O(l)+Na+(aq)+Cl-(aq) 두 단계로 나누면, 1)고체 NaOH를 물에 녹여 NaOH수용 H2 H2O(l) 액을 만든다. NaOH(s) Na+(aq)+OH-(aq) H3 2)염산으로 NaOH수용액을 중화한다. Na+(aq)+OH-(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) H2O(l)+Na+(aq)+Cl-(aq) Hess의 법칙에 따라 ΔH1=H2+H3 의 관계가 성립한다. Hess의 법칙 <Hess의 법칙을 설명하는 개요도> 두 가지 경로중 어느 경로를 거치더라도 엔탈피 변화량(반응열)은 같다. 이 실험의 경우도 초기상태와 나중상태가 같으므로 두 단계로 나누어 중화시켜도 반응열은 같다. 3. 실험 실험준비 mess cylinder(100ml) *2 mess flask (200ml) *2, (100ml)*2 삼각 flask (250ml) *3 온도계 (100℃) *2 NaOH, HCl ↖ mess cylinder ↑ mess flask ← 삼각 flask A)ΔH1 반응열 측정 1. 250ml 삼각 flask의 무게를 측정한 다음, 보온재로 싸서 보온하고 0.25M HCl 200ml를 넣은다음 온도를 측정한다. 2. 고체 NaOH 2g을 0.01g까지 재빠르게 달아서 flask에 넣고 흔들어 녹인다. 용액의 최고온도를 기록하고 flask 무게를 단다. 3. 반응열을 구한다. ΔH1=(용액무게)(용액비열)(온도상승)+ (flask무게)(flask비열)(온도상승) 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 반응열, 실험, 법칙, 삼각, 반응, 고체